Questão 22 — Vestibular UFPR 2025 (Química)
Prova oficial Vestibular UFPR 2025 · 1a fase - Conhecimentos Gerais · resolução verificada
O azul egípcio (CaCuSi4O10) é produzido pela equação: Cu2CO3(OH)2 + 8SiO2 + 2CaCO3 → 2CaCuSi4O10 + 3CO2 + H2O. Foram misturados 221 g de Cu2CO3(OH)2, 600 g de SiO2 e 1000 g de CaCO3. Massas molares: Cu2CO3(OH)2 = 221, SiO2 = 60, CaCO3 = 100, CaCuSi4O10 = 376. Qual será a massa de pigmento azul egípcio obtida, em gramas?
- A)188
- B)221
- C)752
- D)940
- E)1821
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Gabarito: Alternativa C — 752
Resolução passo a passo
- Converta em mols: Cu₂CO₃(OH)₂ = 221/221 = 1; SiO₂ = 600/60 = 10; CaCO₃ = 1000/100 = 10.
- A proporção é 1 : 8 : 2. Para 1 mol de Cu bastam 8 de SiO₂ e 2 de CaCO₃ — há de sobra, então o cobre é o reagente limitante.
- 1 mol de Cu gera 2 mol do pigmento: 2 × 376 = 752 g. ✔️ (C)